2010年新卷高考题化学_2010年江苏高考化学试卷难度

2010年高考广东卷第 23题(理综化学部分)原电池 实在搞不懂为什么能有电流

转化量/mol 1 1 1

因为存在盐桥（通电作用） Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu

2010年新卷高考题化学_2010年江苏高考化学试卷难度

nFe2O3余=2mol

因为原电池本质为自发的氧化还原反应 其中

负极失电子 被氧化 Zn- 2e- = Zn2+

正极得电子 被还原 溶液中Cu2+ + 2e- = Cu

2010上海市高考化学第22题如何解？

第15题主要考查氧化还原反应的概念及简单计算，属于较难题。

解： 根据题意加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应方程式为：

（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。

Fe2O3 + Fe → 3FeO

原始量/mol 5 1 3

转化量/mol 1 1 3

剩余量/mol 4 0 6

Fe0与Fe2O3的物质的量之比是6：4=3：2，选B。

还应该考虑Fe2O3 + Fe +FeO → Fe3O4

原始量/mol 5 1 3

剩余量/mol 4 0 2

Fe0与Fe2O3的物质的量之比是2：4=1：2

FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故BC都有可能。选B与C。

Fe2O3+Fe=3FeO

nFe2O3余=5-1=4mol

nFeO余=3+3=6mol

3:2

FeO+Fe2O3=Fe3O4

Fe2O3+Fe=3FeO

nFe2O3余=1mol

nFeO余=3mol

3:1

哈哈，有意思，不知到底有多少种

Fe2O3+Fe=3FeO

nFe2O3余=5-1=4mol

nFeO余=3+3=6mol

3:2

3FeO+3Fe2O3=3Fe3O4

Fe2O3+Fe=3FeO

nFe2O3余=1mol

nFeO余=3mol

3:1

3FeO+3Fe2O3=3Fe3O4

Fe3O4+Fe=4FeO

nFeO余=4mol

2:1

2010年高考广东卷第 23题(理综化学部分) 实在搞不懂为什么能有电流

第12题主要考查电解质溶液中的物料守恒、电荷守恒关系、溶液中离子浓度的大小比较及盐类水解规律的应用，涉及知识点多且难理解，属于较难题。

原电池的构成条件有三个：

（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中，自发的氧化还原反应。

（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。

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试卷的整体分析

试卷体现了新课标的教学理念，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。试卷设置了一些新情境题，其目的是尽可能使学生身处陌生新情境，利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案、战略和策略，形成知识、发展知识，达到了考查学、识、才三者统一的目的，具有很好的区分度。试题导向正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，覆盖面宽，又能突出考纲中的难点。能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

二、试卷结构与特点

1．试卷结构

大题选择题1—16题共48分．第二大题填空题17—21题共52分．

① 试卷符合《2010年考试大纲》以及现行教材的要求。试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。

② 考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、电离与水解、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

③ 学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

适当加大对非选择题的考查力度，提高了主观试题的考查功能。主观试题中，强调化学学科内的综合考查。打破知识块间的界限，同时在试题的呈现形式上出现了崭新的面目。

（3）强化了对化学学科能力的考查

试卷在注重对基础知识和基本技能考查的同时，加强了能力立意，特别是高考所要求的自学能力、观察能力、实验能力和思维能力．

3．试题分析

（1）选择题：总体上知识覆盖面较广，思维容量较大，对学生基础知识和能力的要求较高。本题包括16个小题，每题3分，满分48分，难度适中。

第1题主要考查化学与生活常识，属于较易题。

第2题主要考查化学用语的基础知识，A考查表示物质组成的比例模型，其原子的大小比较，B考查离子结构示意图的表示方法，C考查HClO的原子成键方式，D着重考查基团电子式的表示方法。此题虽然考查的知识点多，但都为重点知识，也不是很难。

第4题考查学生不但要掌握物质的基本性质还要掌握化学实验基本作，属于较难题。

第6题考查学生对化学基本理论的理解，属于中档题。

第7题考查题干带条件离子大量共存问题，也是高考常规考题，属于中档题。

第8题主要水解反应的实质是促进水的电离，导致水电离出的H+个数增多考查元素化合物知识，涉及常见物质之间的转化，属于较易题。

第9题主要考查氧化还原反应的基本概念及常见的氧化剂与还原剂，属于中档题。

第10题考查化学平衡的图像题，着重考查学生分析图像题的思维能力，属于较难题。

第13题着重考查有机物中官能团的性质及氢原子化学环境的判断，属于较难题。

第14题考查元素化合物中物质的性质及可逆反应的概念，属于中档题。

第16题主要考查质量守恒、电子守恒在化学计算中的应用及分析问题的能力，属于难题。

（2）填空题

第17题主要考查利用元素周期表、元素周期律的知识来推断元素及物质，涉及盐类水解方程式的书写，环境保护等知识点，是一个好题，属于中档题。

第19题着重考查化学平衡的相关知识，涉及化学平衡常数的表示方法及应用K值判断焓变、可逆反应达到平衡的标志及等效平衡的应用，前几问较易，后一问较难，属于较难题。

第20题着重考查有机化合物知识，同时考查研究有机物的一般方法（光谱、核磁共振氢谱）、学生对有机物球棍模型的观察能力、利用相关知识进行推理的能力。主要考查有机物结构简式的书写、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写。属于较难题。

第21题以生活中的问题为背景，综合性很大，涉及基本仪器的使用、基本作的注意事项、实验数据的处理、实验方案的探究及化学计算的技能等多方面的考查，是一个好（2）提高了对化学学科内综合知识的考查题，也是一个难题。

2010年高考化学题

nFe2O3余=2mol

可以用设x、y的二元一次方程组求解，也可以用用十字交叉法：

2P + 3Cl3 = 2PCl3

1mol 3mo第18题主要考查化学反应及能量变化的各类知识点，涉及热化学方程式的书写、盖斯定律的应用；燃料电池的电极方程式的书写方法，电解池电极方程式的书写及简单计算，属于中档题。l

2P + 5Cl2 = 2PCl5

1mol 5mol

n(Cl2) = 0.314L/22.4L·mol^-1=0.014mol

0.008molP反应消耗0.014molCl2

则1molP反应消耗1.75molCl2

PCl3：1.5\/0.753

1.75——=——

PCl5: 2.5/\0.251

表示空格

2010年高考广东卷第 23题(理综化学部分)原电池 实在搞不懂为什么能有电流

2．试卷特点

因为存在盐桥（通电作用） Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu

选B，原电池的原理是电子的移动，并不一定要和溶液直接接触反应，只要存在通路，左边Zn棒上的自由电子就可以与右边烧杯中的Cu2+结合，因为金属的电子是自由移动的（这就是金属棒为什么能导电的原因）

因为原电池本质为自发的氧化还原反应 其中

负极失电子 被氧化 Zn- 2e- = Zn2+

正极得电子 被还原 溶液中Cu2+ + 2e- = Cu

2010四川高考化学试题第十题

第5题考查阿伏加德罗常数的理解及应用，涉及知识点较多，是高考重点考查的知识点。

CO32－是弱电n(P)=0.25g/31g·mol^-1 = 0.008mol解质，在水中会水解生成碳酸，导致水的电离平衡向右移，即促进水的电离，而①中HCO3－在水中的水解程度小于CO32－，对水的电离平衡影响也较①小，A正确

这两个物质都是强碱弱酸盐，其中弱酸根都会发生水解反应

根据越弱越水解的规律 Na2CO3对应的酸更弱，水解程度更大，

碳酸根可水解

碳酸氢根可水解可电离

That's all.

2010高考理综的课程标准卷，化学的27题小题为什么要填蒸馏烧瓶不能填圆底烧瓶？

第11题主要考查难溶物质的溶解平衡、溶液中难溶物质的转化及溶度积常数的含义，属于中档题。

我没找到原题。一般来说，高中阶段内（考试），用蒸馏烧瓶还是圆底烧瓶并没有本质上的区别。事实上：圆底烧瓶+双孔塞（一只孔插温度计，一只插导气管）= 蒸馏烧瓶+单孔塞（插入温度计）。故要看题中塞子是双还是单。

蒸馏烧瓶因为用于分馏液体，因而在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管，可用于引流。而且蒸馏烧瓶由于需要加热要把瓶口堵住，且有另外一管伸出。 圆底烧只要具备以上三个条件就可构成原电池。瓶没有这种装置，瓶颈是普通直管

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（1）坚持了对化学主干知识的考查

试卷的整体分析

试卷体现了新课标的教学理念，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，达到了阶段检测的作用。试卷设置了一些新情境题，其目的是尽可能使学生身处陌生新情境，利用原有知识基础提取、加工、理解新情境的信息，提出解决问题的方案、战略和策略，形成知识、发展知识，达到了考查学、识、才三者统一的目的，具有很好的区分度。试题导向正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，覆盖面宽，又能突出考纲中的难点。能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性，体现了新高考对能力和素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况，又对学生高三复习起到了一定的诊断、指导和激励作用。

二、试卷结构与特点

1．试卷结构

大题选择题1—16题共48分．第二大题填空题17—21题共52分．

① 试卷符合《2010年考试大纲》以及现行教材的要求。试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致，试卷长度适中，题量恰当，的书写量也较为合适，给学生留有较多分析和思考的时间。

② 考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、电离与水解、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

③ 学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

适当加大对非选择题的考查力度，提高了主观试题的考查功能。主观试题中，强调化学学科内的综合考查。打破知识块间的界限，同时在试题的呈现形式上出现了崭新的面目。

（3）强化了对化学学科能力的考查

试卷在注重对基础知识和基本技能考查的同时，加强了能力立意，特别是高考所要求的自学能力、观察能力、实验能力和思维能力．

3．试题分析

（1）选择题：总体上知识覆盖面较广，思维容量较大，对学生基础知识和能力的要求较高。本题包括16个小题，每题3分，满分48分，难度适中。

第1题主要考查化学与生活常识，属于较易题。

第2题主要考查化学用语的基础知识，A考查表示物质组成的比例模型，其原子的大小比较，B考查离子结构示意图的表示方法，C考查HClO的原子成键方式，D着重考查基团电子式的表示方法。此题虽然考查的知识点多，但都为重点知识，也不是很难。

第4题考查学生不但要掌握物质的基本性质还要掌握化学实验基本作，属于较难题。

第6题考查学生对化学基本理论的理解，属于中档题。

第7题考查题干带条件离子大量共存问题，也是高考常规考题，属于中档题。

第8题主要考查元素化合物知识，涉及常见物质之间的转化，属于较易题。

第9题主要考查氧化还原反应的基本概念及常见的氧化剂与还原剂，属于中档题。

第10题考查化学平衡的图像题，着重考查学生分析图像题的思维能力，属于较难题。

第13题着重考查有机物中官能团的性质及氢原子化学环境的判断，属于较难题。

第14题考查元素化合物中物质的性质及可逆反应的概念，属于中档题。

第16题主要考查质量守恒、电子守恒在化学计算中的应用及分析问题的能力，属于难题。

（2）填空题

第17题主要考查利用元素周期表、元nFe2O3余=2mol素周期律的知识来推断元素及物质，涉及盐类水解方程式的书写，环境保护等知识点，是一个好题，属于中档题。

第19题着重考查化学平衡的相关知识，涉及化学平衡常数的表示方法及应用K值判断焓变、可逆反应达到平衡的标志及等效平衡的应用，前几问较易，后一问较难，属于较难题。

第20题着重考查有机化合物知识，同时考查研究有机物的一般方法（光谱、核磁共振氢谱）、学生对有机物球棍模型的观察能力、利用相关知识进行推理的能力。主要考查有机物结构简式的书写、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写。属于较难题。

第21题以生活中的问题为背景，综合性很大，涉及基本仪器的使用、基本作的注意事项、实验数据的处理、实验方案的探究及化学计算的技能等多方面的考查，是一个好题，也是一个难题。

高中化学10年海南高考化学试题第18题求解

第3负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：CU2++2e-=CU.总反应式即为氧化还原，阴阳离子的得失电子的顺序，你再去看看书，应该能明白了。题考查常见有机物的性质，属于较易题。

的

上面对下面错,下面那个反应物错了.

B,这两个物质反应得到的产物,3个甲基是相邻的,而题目的3个甲基是类似于偏三甲苯那样隔了一个位子.

C也是和B得到的产物一样

组成六元环必须用，所以B、C不对。