化学九年级必背知识点 化学九年级必背知识点(最新版)

初三上册化学必背知识点有哪些？

初三上册化学必背知识点如下：

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化学九年级必背知识点 化学九年级必背知识点(最新版)

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2。

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2。

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料。

6、干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）。

7、石灰石（CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO。

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。

九年级上册化学必背重要知识点

1.九年级上册化学必背重要知识点

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农、化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。

9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因：

(1滤纸被捅破;

(2)滤液高于滤纸边缘;

(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

15、取用品“三不”原则：

(1)不用手接触品。

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味。

(3)不尝品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。

17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化。

18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶。

19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。

20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

2.九年级上册化学必背重要知识点

1、自然界中密度最小的物质：氢气。

2、氢气燃烧：2H2+O2==2H2O

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3、点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4、氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛(2)热值高(3)燃烧产物是水，无污染。

5、碳单质常考物理性质：金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。

6、金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7、活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。

8、古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。

9、碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10、的物理性质：没有气味，难溶于水。

11、的可燃性：2CO+O2===2CO2

现象：①发出淡蓝色火焰;②放热;③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12、CO使人中毒的原因：与血液中的血红蛋白结合，是血液失去输氧能力。

13、二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水。

14、二氧化碳的用途：(1)灭火：利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。

(2)固态的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)气体肥料：植物光合作用的原料。

(4)做饮料。

15、二氧化碳的化学性质：(1)与水反应：CO2+H2O=H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红也写此反应。

(2)与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

现象：澄清的石灰水变浑浊。此反应用于检验CO2的存在。

16、实验室制取二氧化碳

(1)原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

a不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行。

b不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有气体而不纯。

c不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

(2)反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)发生装置：同分解氢制取氧气的发生装置(原因：反应物为固体和液体，在常温下反应生成气体)

(4)检查装置的气密性：用长颈漏斗下端管口插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明装置漏气;若水面不下降，则表明装置不漏气。

(5)收集装置：向上排空气法收集气体的装置(原因：二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)

(6)验满：把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明CO2已经收集满了。

(7)检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明该气体是CO2。

(8)净化：用此法制取的CO2中会混有少量气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)，就可得到纯净干燥的CO2了。

17、三大化石燃料：煤、石油、天然气。

18、石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。

3.九年级上册化学必背重要知识点

一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根、硝 酸根、碳酸根

OH-、NO3-、CO32-

硫酸根、磷酸根、铵根

SO42-、PO43-、NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

二四六硫四价碳;

三许多元素有变价，

四条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝 酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

初中化学必背知识点归纳总结

化学是初中生接触较晚的一门学科，学生要注意知识点的总结，下面总结了初中化学必背知识点，供大家参考。

化学基本反应类型

1.化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

3.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

必背化学方程式

(一)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(二)化合物与氧气的反应：

10.在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

化学基本金属之最

1.最简单有机物：CH4

2.密度最小的气体：H2

3.熔点的金属：W

4.熔点的金属：Hg

5.导电性最强的金属：Ag

6.人类冶炼最多的金属：Fe

7.形成化合物最多的元素：C

8.空气中含量最多的气体：N2

9.地壳中含量最多的元素：O

10.地壳中含量最多的金属元素：Al

11.人体中含量最多的元素：O

12.人体中含量最多的金属元素：Ca

13.自然界中存在最坚硬的物质：金刚石(C)

实验室制取氧气的步骤

茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)

查：检查装置的气密性

装：盛装品，连好装置

定：试管固定在铁架台

点：点燃酒精灯进行加热

收：收集气体

离：导管移离水面

熄：熄灭酒精灯，停止加热。

初三化学必背知识点有哪些？

初三化学必背知识点

1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

8、空气污染的危害、保护：危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

9、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果的作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

10、爆炸：在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)遇火种均有可能发生爆炸。

扩展资料

化学高频考点整理

1、实验室制取氢气所选用的品是锌和稀硫酸。

2、实验室制取二氧化碳所选用的品是石灰石和稀盐酸。

3、在天然物质中，硬度的是金刚石。可用来切割玻璃。

4、实验室制取氧气所用的品是：

①（白）和二氧化锰（黑）；

②；

③氢溶液（双氧水）和二氧化锰；在反应中二氧化锰均做催化剂。

5、氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

6、燃烧的两个条件是：

①与氧气充分接触；

②温度达到或超过的着火点。

7、化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

8、固体二氧化碳的俗称是干冰。的俗称是烧碱、火碱、。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰。

9、收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体品一般使用匙；取用块状品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

10、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

氧气不可燃烧，但支持燃烧

氢气点燃只生成水，是最理想的清洁能源，但储存困难。甲烷点燃生成水和二氧化碳。氢气和甲烷的分别，要先点燃 ，在将得到的气体通入澄清石灰水中。

初三化学必背知识点总结梳理

在初三复习化学时，很多同学由于之前没有对知识进行总结梳理导致复习时效率不高。下面是由我为大家整理的“初三化学必背知识点总结梳理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

初三化学必背知识点总结梳理

1、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。

2、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

3、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

4、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

5、分子基本性质：⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

6、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

7、分子含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

8、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物。

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

9、原子含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子.

10、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

11、人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

12、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造体缺氧。

13、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

14、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

15、维生素：①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。②存在：水果、蔬菜、动物肝、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

16、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

17、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。

18、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

19、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

20、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

21、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

23、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

24、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。

25、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

26、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

27、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液。

初三化学的答题技巧有哪些

1、合理分配时间，稳中有求快，时间安排有余地，要有足够时间检查试卷。看清题后，不能因为一个题做不出来而影响做其它题，合理搭配时间是有效的。

2、做情境类试题时，不仅要考虑是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

3、不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

4、实验，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的。

5、在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。

初中化学必背知识点

初中化学必背知识点有以下几点：

1、常见元素化合价：一价氢氯钾钠银、二价氧钙钡镁、三五氮磷三价铝。铜汞一二铁二三，二、四、六硫四价碳，许多元素有变价，条件不同价不同。

2、常见物质颜色：白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4。黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4。红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷。

3、具有性气味的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)，无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体。

必背化学反应方程式：

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

7、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

8、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4