高中化学的难点在哪里(高中化学的难点在哪里)

高中化学难的部分是什么难点在哪

1 化学到底哪里难

高中化学的难点在哪里(高中化学的难点在哪里)

高中化学的难点在哪里(高中化学的难点在哪里)

高中化学的难点在哪里(高中化学的难点在哪里)

1.对于概念的理解以及运用

基本概念对于高三化学来讲是很重要的，基本概念一定要掌握，也就是要熟练掌握的，并且理解这些化学用语的含义以及使用方法是非常重要的，在答题中也会要求考生用一些方程式来表达，比如离子方程式，热化学方程式，结构简式等等，充分理解了基本概念，才能在以后的答题中更加顺利。

我： 高中化学难的部分是什么

2.典型和非典型的基本元素

化学可能做多用到就是方程式，而且解答也多用到方程式的情况，其中高三化学复习难点集中在的一个方面就是一些基本原素上，比如铁元素有不同的方程式，有Fe2还原性；有Fe3氧化性与酸性；钠也同样有Na2O2氧化性与NaHCO3酸碱性的不同；还有铝AlCl3,AL(OH)3NAALO2等；而非典型元素有氯、硫、氮、硅等，都应该掌握其符号与相应的方程式。

3.各种化学实验以及得出的结论

对于化学来讲，实验是很重要的一部分，这也是高三复习难点几种的一个方向，包括的方面也很多，有仪器使用与装置图识别；有实验作与安全知识；有气体制备与气密检验等方面；还包括物质鉴别与分离提纯以及实验设计与方案的评价等等。总之，化学实验以及结论都是高三化学复习难点的一个重要部分，都应该很好的掌握。

1 高中化学学习困难的原因

1.教材的原因

初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。

2.教师的原因

由于初中化学学习时间短，造成教师侧重向学生灌输知识，抓进度，而没有重视学生能力的培养，造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述，造成知识缺陷;高中教师对初中教材的特点了解不多，往往未处理好初三与高一衔接，就开快车，抓进度。有的把教材过度深化延伸，对化学知识讲得面面俱到，课堂欠活跃，限制了学生思维的发展，易使学生产生厌学情绪。

3.学生的原因

学习目的不明确，学习态度不端正，竞争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的老习惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习听课复习作业总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累

高中化学哪部分难？

我认为应该是反应平衡这一块是比较难的。另外有的同学会对有机化学学习有些困难，是不太好理解，本质还是不算太难。

一般来说有机化学和工艺流程部分相对难点，不过看个人喜好。

选修4比较难

说真的，我很喜欢化学，学得也比较轻松。不过也有我觉得难的，就是选修四的内容，有小部分很难理解，就等效平衡。

工艺流程部分

高中化学有哪些难点？

题主没有说明是什么地区的教材，我默认以全国一卷为标准。

难点其实因人而异。有些内容可能对一部分人来说很难，但是对其他人来说简单。不过公认的比较难的有：元素周期律和元素周期表、化学热力学、化学动力学、电化学。

选修的内容需要分类说明。如果你选修物质结构，相对较难的有：晶体结构、配合物、分子结构理论。如果你选修有机化学，相对较难的……其实没什么难的，有机化学只要熟悉各物质的性质和反应方程式就能做题。顶多出错率较高的是有机化合物的分子结构和原子共面问题。

高中化学有什么难点

高一化学：开始接触 摩尔。这个时候后许多同学不理解这个知识点，然而开始的时候，摩尔就成为拉分点。

到了第二章胶体的时候，背诵的东西就开始多了。善于记忆的同学，特别是女生，会在这里拿到很高的分数。高一难之一的氧化还原反应及其附带的电离方程式，相继而来。在这里主要需要掌握氧化还原剂，氧化还原反应及氧化还原产物，为后面的电化学打下基础。电离方程式的难点在于：强电解质与弱电解质的记忆，与熔融状态下各物质情况，保证在电离方程式中拆分与不拆分的决定。

后面开始就是元素的描述了，大部分都是记忆的东西。其中N为重要，而后是S，C，卤素，Si等。在N元素中的计算主要掌握的技巧是电子守恒。

必修二开始就是元素周期表，掌握其规律（各个元素的金属性，非金属性，原子半径大小的递变规律等）。值得注意的规律就是相同元素原子半径与离子半径与其它元素的大小比较。在这一个知识点里，只会接触到主族元素，副族元素不会接触，除非信息题。

而后就是电化学中的基础，原电池基础。掌握点是负极失去电子，正极得到电子，金属活动顺序表决定放电顺序等。值得注意的是，必须有电子得失才能构成原电池，非氧化还原反应是不能构成原电池的。 再者就是燃料电池。燃料电池的重点就是氢气与氧气产生水的反应。由于反应条件不同（电解质溶液有酸碱之分），会有不同的反应，但是产物一样。

到后就是有机物。有机物里又是记忆的东西。您会学到甲烷，乙烯，醇，酯化反应等。其中甲烷只要是取代反应，乙烯主要是加成反应，醇很多，消去，氧化，酯化等。酯化反应要记忆的是整个实验过程。其中的催化剂起的作用，和烧杯中碳酸钠的四个作用。

高中知识的难点较多

1、高一知识：氧化还原反应的理解、离子反应方程式的书写、物质的量的理解与计算、元素周期律的理解与应用、元素及其化合物知识的记忆

2、化学平衡、电离平衡、盐类水解的理解与计算，原电池原理的理解与应用，有机化学

3、电解池的理解

高中化学! 有难的地方么?

或许晶体!当然这个不是的出题重点.

所以 没难点, 只有重点

性质方面:1颜色 2状态 3特性 4相关实验

计算方面:1物质的量2.守恒定理(能量守恒,得失电子守恒,原子守恒,质量守恒等等)3.滴定;

真不知道,除了这些 高中化学还能考什么

推断题（无机和有基），实验题（一般是课内知识解课外实验）都是要学生吃透课本的知识，灵活运用，大胆推理。

高中化学难点

1.必修一难点∶

物质的量，概念多，计算题多；

氧化还原反应，概念多，配平难（需要按步骤来，养成好习惯）

方程式多，需要理解＋记忆，把同族元素方程式类比记忆。

觉得高一化学难，更多是不适应

2.必修二全书不难，好好学，给选修四打基础

3.选修4才是高中化学的噩梦

难点∶水溶液离子平衡，需要先理解，区别概念，细心计算（pH值，浓度相关）

4.选修5，两极分化，理解的同学觉得很简单，不理解的一头雾水

5.选修3，务必先理解再记忆

高中化学知识难点

☆盐类水解的应用规律：

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

那么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

4.制备某些盐时要考虑水解

Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法制取,而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.

3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.

如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解。

两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

(1)能否发生氧化还原反应;

(2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.