化学必背基础知识初三 2021初三化学必背知识点总结

2019初三化学必背知识点整理

以下为2019初三化学必背知识点整理：1. 元素周期表的特点和排列方式。2. 原子的基本组成和结构(电子、质子、中子)。3. 元素的原子量、物质的分子量、化学计量与化学式的关系。4. 原子的电子层数、电子数和化学性质。5. 基本原子结构理论和化学键的形成。6. 氧化物和酸的性质及各种化学反应中的氧化还原反应的原理。7. 酸、碱、盐的定义和性质。8. 离子的概念、离子键和离子产生的化学反应。9. 金属、非金属元素和半金属元素的特征和特殊化学性质。10. 常见的无机酸、碱及盐的基本性质和应用。11. 化学反应中能量的变化和化学反应热力学规律。12. 化学平衡及其影响因素和条件。13. 化学反应速率及其影响因素和条件。14. 电化学基本概念和纯净水、盐水、硫酸溶液中金属的电极电势值的测定和应用。15. 化学计量定律和分子量的测定。16. 化学反应机理的探讨及解决化学实际问题时化学反应的数学处理方法。17. 有机化学的基本概念、结构、性质和分类。18. 常见的化学污染物、处理方法和预防措施。19. 化学实验室的安全原则和消防知识。20. 化学实践技能方面的知识和基本实验作技能。以上是2019初三化学必背知识点整理，希望对您有所帮助。

化学必背基础知识初三 2021初三化学必背知识点总结

化学必背基础知识初三 2021初三化学必背知识点总结

初中化学必背知识点都有哪些

初中化学必背知识点：

1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。

6、相对原子质量＝质子数＋中子数。

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

初中 1.化学元素周期表前20位顺序 2.金属活动性顺序 3.化合价口诀(百度找) 4.沉淀口诀(百度找) 5.常用元素符号(书本有，课改了，不知道多少页) 5.化学方程式(这个看积累了，初中无非就是化和，分解，置换，复分解)

初三化学必背知识点总结梳理

在初三复习化学时，很多同学由于之前没有对知识进行总结梳理导致复习时效率不高。下面是由我为大家整理的“初三化学必背知识点总结梳理”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。

初三化学必背知识点总结梳理

1、构成物质的微粒：分子、原子等微粒。

2、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

3、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

4、物质构成的描述：物质由××分子(或原子)构成。例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。

5、分子基本性质：⑴质量、体积都很小;

⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散;

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔最小 ;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的`缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

6、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成

7、分子含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

8、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物。

单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。

9、原子含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子.

10、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

11、人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

12、蛋白质：①作用：促进机体生长及修补受损组织。 ②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等; ③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造体缺氧。

13、糖类：①由C、H、O三种元素组成; ②主要存在植物种子或块茎中(如稻、麦、薯类、甘蔗); ③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

14、油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

15、维生素：①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。②存在：水果、蔬菜、动物肝、鱼类、奶制品等。③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

16、人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

17、C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。

18、钙可使骨骼和牙齿坚硬;缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

19、K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

20、有机化合物：含碳元素的化合物。(不含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

21、无机化合物：不含碳元素的化合物。(含CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)

22、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

23、三大合成材料：塑料(热固性和热塑性)、合成纤维(涤伦、锦伦、腈伦)、合成橡胶。

24、白色污染：废弃塑料对环境造成的污染。治理措施：①减少使用;②重复使用;③开发新型塑料;④回收利用。

25、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

26、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

27、饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液。

初三化学的答题技巧有哪些

1、合理分配时间，稳中有求快，时间安排有余地，要有足够时间检查试卷。看清题后，不能因为一个题做不出来而影响做其它题，合理搭配时间是有效的。

2、做情境类试题时，不仅要考虑是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。

3、不少考生因写错别字、书写潦草致使阅卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，不要“越描越黑”。

4、实验，最重要的就是实验目的，所有实验方案的设计与实验的反思与评价都围绕着实验的目的来展开的。在把握不准实验目的时，可以通过通读题目的实验设计，实验步骤等明确实验目的。

5、在进行实验评价时要从实验是否达到目的，实验方案是否简单、安全，快速，环保、经济，实验现象是否与实验结论相符等各个层面进行比较，得出结论。

初三化学必背重点知识点汇总

初三学生要想学好化学，必须要对重点知识点了如指掌，下面我为大家总结了初三化学必背重点知识点汇总，仅供大家参考。

初中生必背重点

(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水

A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

空气中氧气含量的测定

a、要求：足量且产物是固体

b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积

d、结论：空气是混合物; O2约占1/5，可支持燃烧;N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开弹簧夹。

环境污染名词

(1)酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。

(2)臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

(3)温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

(4)白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2)：通过足量的

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸.

以上就是我为大家总结的初三 化学 必背重点知识点汇总，仅供参考，希望对大家有所帮助。

九年级必背的25个化学方程式

九年级必背的25个化学方程式如下：

(⑴)单质与氧气的.反应:

镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo

2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo

4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3

5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205

7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应:

10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O

12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O

化学方程式书写中常见错误简析：

1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。

2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。

虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。

3、乱标生成物的状态和反应条件。

4、乱写化学式。

九年级化学最全必背知识点

化学是以实验为基础的学科,重视实验教学,挖掘实验全面的教育教学功能。但是也要重视理论知识的结合，那么化学中有哪些我们必背的知识点呢?不要慌，我已经为大家整理归纳出来，欢迎阅读。

九年级化学必背知识点生命之源——水

一、概念

质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。

二、实验题、填空题常考句子

1. 水污染：(1)工业三废的任意排放 (2)生活污水的任意排放 (3)农、化肥的不合理使用。

2. 水污染的防治：(1)加强对水质的监测 (2)工业三废经过处理后再排放 (3)生活污水经处理后排放 (4)合理使用农和化肥。

3. 保护水资源的途径：(1)节约用水 (方法：工业用水循环使用、使用节水龙头、使用节水马桶、使用喷灌、滴管设施、随手关闭水龙头、一水多用等)(2)防止水污染。

4. 水净化程度由高到低的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀。

5. 硬水和软水的区别：加肥皂水。

6. 生活中降低水硬度的方法：煮沸。

7. 电解水时通的是直流电，给水中加少量NaOH或硫酸的目的是为了增强水的导电性。

8. 电解水实验要点：氧正氢负，氧一氢二，氧八氢一。

9. 电解水：2H2O2H2↑+O2↑

10. 电解水实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的化合物(氧化物);化学反应中，分子可分，原子不可分。

11. 质量守恒的原因：化学变化中，原子总类不变、原子数目不变、原子质量不变。

12. 验证质量守恒定律实验，要选择没有气体参加或生成的反应。如果有气体参加或生成，则需在密

闭容器内进行。

九年级化学必背知识点燃料

一、实验题、填空题常考句子

1. 自然界中密度最小的物质：氢气。

2. 氢气燃烧：2H2+O2==2H2O

现象：氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出大量热，罩在火焰上方的烧杯内有水珠产生。

3. 点燃任何可燃性气体之前都要验纯。

4. 氢气作为理想能源的优点：(1)来源广泛 (2)热值高 (3)燃烧产物是水，无污染。

5. 碳单质常考物理性质： 金刚石硬度大，石墨能导电，活性炭有吸附性。

6. 金刚石和石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。

7. 活性炭、木炭有吸附性的原因：为疏松多孔结构，所以有很强的吸附能力。

8. 古代的字画能长久保存的原因：在常温下，碳的化学性质稳定。

9. 碳具有可燃性：C+O2===CO2(充分燃烧)2C+O2===2CO(不充分燃烧)

碳在氧气中燃烧的现象：发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

10. 的物理性质：没有气味，难溶于水。

11. 的可燃性：2CO+O2===2CO2

现象：① 发出淡蓝色火焰; ② 放热; ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12. CO使人中毒的原因：与血液中的血红蛋白结合，是血液失去输氧能力。

13. 二氧化碳的物理性质：密度比空气大，能溶于水。

14. 二氧化碳的用途：(1)灭火：利用了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大。

(2)固态的二氧化碳叫做“干冰”，干冰用于人工降雨。(3)气体肥料：植物光合作用的原料。

(4)做饮料。

15. 二氧化碳的化学性质：(1)与水反应：CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红(实质是二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变红的)。二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红也写此反应。

(2)与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

现象：澄清的石灰水变浑浊。 此反应用于检验CO2的存在。

16.实验室制取二氧化碳

(1)原料：大理石或石灰石、稀盐酸。

a 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在碳酸钙表面，阻碍反应的继续进行。

b 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有气体而不纯。

c 不用纯碳酸钙粉末或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。

(2)反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)发生装置：同分解氢制取氧气的发生装置(原因：反应物为固体和液体，在常温下反应生成气体)

(4)检查装置的气密性：用长颈漏斗下端管口插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明装置漏气;若水面不下降，则表明装置不漏气。

(5)收集装置：向上排空气法收集气体的装置(原因：二氧化碳密度比空气密度大，二氧化碳能溶于水，所以不用排水法)

(6)验满：把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明CO2已经收集满了。

(7)检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明该气体是CO2。

(8)净化：用此法制取的CO2中会混有少量气体和水蒸气，可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去)，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)，就可得到纯净干燥的CO2了。

17. 三大化石燃料：煤、石油、天然气。

18. 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。

九年级化学必背知识点基本概念

一、概念

化学：化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

物理变化：物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。

化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化。

物理性质：不通过化学变化就能表现出来的性质，叫做物理性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性等。

化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。如：氧化性、还原性、稳定性等。

二、初中化学易错符号和汉字

1. 易错符号

(1)大小写易书写错误

Cl Al Mg Cu Mn CO CO2 MgCl2 CuCl 2 MgO MnO2 AlCl3

(2)角码易书写错误

CO2 Na2CO3 NaHCO3 P2O5 KClO3

FeO Fe2O3 Fe3O4 FeCl2 FeCl3 FeSO4 Fe2(SO4)3

KMnO4 K2MnO4 MnO2 CuCl2 CuSO4

Al2O3 AlCl3 Al2(SO4)3 AgNO3 SO3 SO2

CaCO3 Ca(OH)2 ZnSO4

2. 易错汉字

(1)仪器名称

酒精灯 试管 集气瓶 铁架台 长颈漏斗 锥形瓶 分液漏斗

量筒 蒸发皿 试管夹 匙 橡皮塞 砝码 镊子 坩埚钳

(2)物质名称

木炭 甲烷 活性炭 蒸馏水 水蒸气 二氧化碳 二氧化锰

石墨 氢气 碳酸 氨气 氯化铵 乙醇 天然气 酚酞 金刚石 汞 澄清石灰水

(3)其他

混合物 化合物 化学反应 蒸发 溶解 置换反应 融化 熔化 熔点 熔融

蓝色 吸附 浑浊 冶炼 沉淀 煅烧 原子 元素 干燥剂 制冷剂 自燃

爆炸 腐蚀性 催化剂 质量守恒定律