高二化学课程内容有哪些(高二化学课程目录)

高二年级化学重点知识归纳

【 #高二# 导语】高二变化的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对各个学科都有了初步了解后，学生们需要对自己未来的发展科目有所选择、有所侧重。这可谓是学生们次完全自己把握、风险未知的主动选择。 考 网高二频道为你整理了《高二年级化学重点知识归纳》，助你金榜题名！

高二化学课程内容有哪些(高二化学课程目录)

1.高二年级化学重点知识归纳

化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：

①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：

速率比=方程式系数比

变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2.高二年级化学重点知识归纳

1.结晶和重结晶：利用物质溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

3.高二年级化学重点知识归纳

1、物理性质：常温下为无色有强烈性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：

2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应

CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低的溶解度;反应时要用冰醋酸和，浓硫酸做催化剂和吸水剂

4.高二年级化学重点知识归纳

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为的水溶液，下层为水的`，振荡后形成乳浊液。易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些，而体型则难溶于。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

5.高二年级化学重点知识归纳

1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

4.盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5.燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。(ΔH

高中高二化学要学什么内容

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高二化学主要学

一、有机化学

二、物质结构与性质(包括原子结构之类)

三、化学反应原理

去向高年级同学借书看吧！难的东西还有些呢！

希望采纳，谢谢了！！！

主要学化学反应原理、有机化学。可能学物质结构与性质。

高二化学学哪本书？

新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》

上学期：选修4，选修3的章

给你提一个系统学习的建议

在多学习分析的方法，多做题练习。 快考试时，有些题不会不太好补，从基础抓起，但速度尽量快，基础好了以后，再猛做题 .其次，期要利用好 首先不要先想一定要学好理科类学科 先给自己定位 看看有没有较弱的学科 如果是这样 比如英语很不好 这个期一定要先补科 此外 不反对预习新课本 因为初高中的还是很多的 一上高中会有一种被拔高的过程 能跟上的 以后就越学越顺利还有就是 期再学的好 开学后一定要跟着老师走 切忌自满大意 课堂重要期中化学 可以记忆反应现象 练习书写方程式 和联系化学小计算 物理 我建议好好练受力分析 生物可以把书本看看 期不用太紧张 人在一松一紧间能量 希望你能收益。

【数学的学习】

数学的考察主要还是基础知识，难题也不过是在简单题的基础上加以综合。所以课本上的内容很重要的，如果课本上的知识都不能掌握，就没有触类旁通的资本。 对课本上的内容，上课之前能够首先预习一下，否则上课时有一个知识点没有跟上老师的步骤，下面的就不知所以然了，如此恶性循环，就会开始厌烦数学，对学习来说兴趣是很重要的。课后针对性的练习题一定要认真做，不能偷懒，也可以在课后复习时把课堂例题反复演算几遍，毕竟上课的时候，是老师在进行题目的演算和讲解，学生在听，这是一个比较机械、比较被动的接受知识的过程。也许你认为自己在课堂上听懂了，但实际上你对于解题方法的理解还没有达到一个比较深入的程度，并且非常容易忽视一些真正的解题过程中必定遇到的难点。“好脑子不如烂笔头”。对于数理化题目的解法，光靠脑子里的大致想法是不够的，一定要经过周密的笔头计算才能够发现其中的难点并且掌握化解方法，终得到正确的计算结果。 其次是要善于总结归类，寻找不同的题型、不同的知识点之间的共性和联系，把学过的知识系统化。举个具体的例子：高一代数的函数部分，我们学习了指数函数、对数函数、幂函数、三角函数等好几种不同类型的函数。但是把它们对比着总结一下，你就会发现无论哪种函数，我们需要掌握的都是它的表达式、图像形状、奇偶性、增减性和对称性。那么你可以将这些函数的上述内容制作在一张大表格中，对比着进行理解记忆。在解题时注意函数表达式与图形结合使用，必定会收到好得多的效果。 后就是要加强课后练习，除了作业之外，找一本好的参考书，尽量多做一下书上的练习题（尤其是综合题和应用题）。熟能生巧，这样才能巩固课堂学习的效果，使你的解题速度越来越快。

【物理的学习】

我曾经听说过一个上海中学生总结的“多理解，多练习，多总结”的“三多法”。我觉得这个方法很能概括高中阶段的物理学习要领。 多理解，就是紧紧抓住预习、听课和复习，对所学知识进行层次、多角度地理解。预习可分为粗读和精读。先粗略看一下所要学的内容，对重要的部分以小标题的方式加以圈注。接着便仔细阅读圈注部分，进行深入理解，即精读。上课时可有目的地听老师讲解难点，解答疑问。这样便对知识理解得较全面、透彻。课后进行复习，除了对公式定理进行理解记忆，还要深入理解老师的讲课思路，理解解题的“中心思路”，即抓住例题的知识点对症下，应用什么定理的公式，使其条理化、程序化。 多练习，既指巩固知识的练习，也指心理素质的“练习”。巩固重视的练习不光是指要认真完成课内习题，还要完成一定量的课外练习。但单纯的“题海战术”是不可取的，应该有选择地做一些有代表性的题型。基础好的同学还应该做一些综合题和应用题。另外，平日应注意调整自己的心态，培养沉着、自信的心理素质。 多总结，首先要对课堂知识进行详细分类和整理，特别是定理，要深入理解它的内涵、外延、推导、应用范围等，总结出各种知识点之间的联系，在头脑中形成知识网络。其次要对多种题型的解答方法进行分析和概括。还有一种总结也很重要，就是在平时的练习和考试之后分析自己的错误、弱项，以便日后克服。

【化学的学习】

学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。 关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为 化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。

【生物的学习】

基本方针：

1、生物是正确了解身体，学习人和环境（植物，动物，自然界）之间关系的科目。

2、不要盲目记忆，跟生活中的经验联系起来理解。 运用方案 ，仔细了解课本内容，理解和记忆基本概念。

（1）根据每单元的学习目标，联系各个概念进行学习。

（2）不要只记忆核心事项，要一步一步进行深入的学习。

（3）要正确把握课本上的图像、表格、相片所表示的意思。 2、把所学的内容跟实际生活联系起来理解。

3、把日常用语和科学用语互做比较，确实理解整理后再记忆。

4、把内容用图或表格表述后，再进行整理和理解。

5、实验整理以后跟概念联系起来来理解。（把握实验目的，把结果跟自己的想法做比较，找出距，并分析距产生的原因） 正确了解显微镜的结构和使用方法，直接观察了解各生物的特征。 养成写实验观察日记的习惯。

6、以学习资料的解释部分和习题集的整理部分为中心进行记忆。

7、根据内容用不同方法记忆。

（1）把所学的内容联系起来整理进行记忆。 把想起来的主题不管顺序先随便记下来。 把中心主题写在中间位置。 按照知识间的相互关系用线或图连接起来完成地图。

（2）利用对自己有特别意义或特殊意思的词进行记忆。

（3）同时使用眼睛、手和嘴、耳朵记忆。

8、不懂的题必须解决。（先给自己提问，把握自己具体不懂哪部分后再请教其他人。）

9、通过解题确认所学内容。

（1）整理做错的题，下次考试前重点复习。

（2）不太明白的题查课本和学习资料弄清楚。

（3）以基本题——中等难度题——难题的顺序做题，理解内容。 其他

1、时间比较宽松的时候，如期可先从自己感兴趣的部分开始重点学习。（相联系的部分也能培养兴趣）

2、平时利用百科全书查找不懂的事项。 当你的学习成绩无法上去的时候，一定市方法出了问题。我们需要花时间检讨自己的学习方法，提升我们的学习方法，改正自己学习上方法上的问题，成绩的突破性飞跃就指日可待。

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高二化学都有哪些章节

高二化学进入选修阶段

一般有

化学反应原理

物质结构与性质

有机化学基础

这三类选修

选修3

物质结构与性质

有原子结构

化学键与分子间作用力

物质的聚集状态与物质性质

共三章

选修4

化学反应原理

有化学反应与能量转化

化学反应的方向、限度与速率

物质在水溶液中的行为

共三章

选修5

有机化学基础

有有机化合物的结构与性质烃

官能团与有机化学反应烃的衍生物

有机合成及其应用合成高分子化合物

共三章

高二上册化学知识点归纳

【 #高二# 导语】高二是是成绩分化的分水岭，成绩两极分化，从高二开始，同学之间的距开始逐渐拉开。高一成绩很好的同学可能高二成绩并不理想，而有些同学却能成为黑马。因此称之为分水岭并不为过。一旦被别人在这时候甩下，再想赶上可能就要费数倍的力气，因此我们必须重视这一年的蜕变。下面是 为大家带来的《高二上册化学知识点归纳》，希望可以帮到你!

1.高二上册化学知识点归纳

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

2.高二上册化学知识点归纳

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为的水溶液，下层为水的，振荡后形成乳浊液。易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

3.高二上册化学知识点归纳

1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：

H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol

3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。

4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

注意以下几点：

①研究条件：101kPa

②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1mol

④研究内容：放出的热量。（ΔH

高二的化学主要是什么内容？ 求详细

高二的化学主要是有机化学，主要学习烷及其衍生物 炔、烃、烯。这些东西大多为合成性物品的构成分子。如橡胶，塑料袋，纤维，氨基酸，焊接燃料等

你得说哪个版本的。

高二化学上学期学什么课本

高二化学上学期学课本是：一般理科学的是学《化学反应原理》、《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。不同的省份学的是不一样的。

化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，化学的研究成果使今生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。