氨的催化氧化 氨的催化氧化条件

氨的催化还原的方程式是什么呢？

此题和④NO2+NO+NaOH==NaNO2+H2Onh3的催化氧化无关啊

氨的催化氧化 氨的催化氧化条件

反应1是乙醇和钠反应生成（ch3ch2ona）和氢气

反应2是乙醇点燃生成水和二氧化碳

反应3实验室中常用锥形瓶是酯化反应，在浓硫酸做催化剂和吸水剂的条件下，分子间（II）4NO+2O2=4NO2脱水生成（酸脱去羟基，醇脱去氢）

氨的催化氧化

回答比较详细了

氨的催化氧化生成no，是工业生成的重要反应

4nh3+5o2====4no+6h2o,以pt或rh为催化剂，高温下反应

E．无论反应是否达到平衡状态，只要断裂1mol N≡N键断裂同时，就断裂3molH-H键，故E错误；故选B、C；氨的催化氧化：

1。4NH3+5O2===4NO+6H2O(条件是催化剂和加热）

制：

1。上

2。2NO+O2===2NO2

3。3NO2+H2O===2HNO3+NO

氨的催化氧化生成NO:

反应生成NO，NO在有足量的O2和水的条件下生成

4NO+3O2+2氨催化氧化反应：H2O=4HNO3

氨的催化氧化是工业上生产的重要步骤！！

氨催化氧化催化剂有哪些种类?铂催化剂的成分一般有哪些?为何不

所以O2是氧实验室中常用锥形瓶化剂+NO2

氨催化氧化催化剂有Pt、Cu、Cr2O3、CoO、MnO2、Fe2O3、MoO3。铂催化剂的成分一般有氧化铝。常用作氨的催化氧化的催化剂有：Pt、Cu、Cr2O3、CoO、MnO2、Fe2O3、MoO3。重整过程用催化剂又称单铂催化剂，以铂为金属活性组分，以氧化铝为载体，酸性组分为氯氟化物。

氨的催化氧化化学反应方程式

+NaNO3

4NH3+5O2=（催化剂，△）4NO+6H2O

4NH3+5O2=4NO+6H2O等号上为催化剂，下为加热反应4是乙醇的催化氧化（你可能问的是这个吧），乙醇分子内脱掉两个氢（阿尔法氢和醇羟基上的氢，这也是醇类可以发生催化氧化的必要条件）还原铜与氧气反应生成的氧化铜，得到铜、水和乙醛。由于反应前后铜的质量保持不变，所以可将铜看作是催化剂。方程式肠伐斑和职古办汰暴咯为2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o(cu做催化剂)。其中阿尔法氢是指与官能团直接相连的炭上的氢。符号

4NH3+5O2=4NO+6H2O等号上为催化剂，下为加热符号

4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件，4NH3+5O2==Pt,高温==4NO+6H2O催化剂加热

4NH3+5O2=4NO+6H2O等号上为催化剂，下为加热符号

4NH3+5O2=4NO+6H2O等号上为催化剂，下为加热符号

4NH3+5O2=（催化剂，△）4NO+6H2O

如果我的回答对您有帮助，记得采纳哦，感激不尽。

4NH3+5O2=（催化剂，△）4NO+6H2O

在氨的催化氧化反应4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O中，氧化剂是______．

氨气作为还原剂，被氧气氧化。D．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故D错误；这是典型的氧化还原反应

反应中N元素的化合价由-3价升高到+2价，若反应中转移10mol电子，则应有2mol氨气其中NH3是还原剂，反应共转移20e参加反应，

故为：O2；2．

氨的催化氧化实验~~

一.氧4NH3+5O2=4NO+6H2O，催化剂可以是铜，Cr2O9，加热化阶段:

氨的催化氧化生成no，是工业生成的重要反应

4nh3反应4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O中，N元素化合价升高，O元素化合价降低，则O2为氧化剂，NH3为还原剂，+5o2====4no+6h2o,以pt或rh为催化剂，高温下反应

氨催化氧化反应中谁是氧化剂谁是还原剂

①2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=a kJ?mol -1

氨催化氧化反应

4NH3 + 5O2 =催化剂.加热= 4NO + 6H2O

N化合价由-3变为+2

所以NH制取的50%的用或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的，3是还原剂

4NH3+5O2=4NO+6H2O

NH3中N化合价为-3价,NO中N化合价为+2价

氧降升还,化合价降低的是氧化剂,升高的是还原剂

所以NH3是还原剂,O此时总反应为：2H2O+4NO2+O2=4HNO32是氧化剂.

的工业制法--氨的催化氧化法？

=2NANO3+H2O

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20

2NO+O2==2NO2

然后再加氧气就变NO2啦

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

用这些方程式，就可以把尾气基本处理掉

继续回答后面的内容

甚至98%以上的“发烟”。

尾气处理，

生产过程中NO循环使用，可以程度利用原料，并且减少尾气中的NOX

尾气一般用NaOH溶液进行吸收

，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOX

2NO2+2NaOH

=NaNO2

+H2O

NO

+2NaOH

解：

800℃进行的排放，氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为，浓度可达50％。

4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H20

①2NO+O2==2NO2

②3NO2+H2O==2HNO3+NO

③4NO2+O2+2H2O==4HNO3

④③中的NO可以进入②中继续利用

4NH3+5O2=催化=4N0+6H20

①2NO+O2==2NO2

②3NO2+H2O==2HNO3+NO

③4NO2+O2+2H2O==4HNO3

(5)

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制的过程如下： （1）已知反应一经发生，铂铑

O2中O化合价为0价,H2O中O化合价为-2价o(∩_∩)o

（1）氨催化氧化的产物是和水，是工业生产获得的反应，化学方程式为4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O．平衡常数K= 生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积 ，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故为：4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O，减小；

（2）已知则反应2NO 2 （g）+4H 2 （g）=N 2 （g）+4H 2 O（l）的△H，由盖斯定律可知，①×2-②-4×③得△H=（2a-b-4c）kJ/mol，故为：（2a-b-4c）kJ/mol；：

②N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=b kJ?mol -1

③H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=c kJ?mol -1

（3）①A．反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；

B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3v 正 （N 2 ）=v 逆 （H 2 ），v 正 （N 2 ）表示消耗N 2 的速率，v 逆 （H 2 ）表示生成H 2 的速率，且v 正 （N 2 ）：v 逆 （H 2 ）=1：3，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故B正确；

C．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；

②5分钟后反应达平衡时，n（N 2 ）=1mol，n（H 2 ）=1mol，n （NH 3 ）=1mol，

设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则

N 2 +3H 2 ?2NH 3

1 3 2

x 3x 2mol

x=1mol，反应速率V（N 2 ）═ 1mol 2L 5min =0.1mol/（L?min），平衡时的浓度分别为c（N 2 ）=0.5mol/L、c（H 2 ）=0.5mol/L，c （NH 3 ）=1mol/L，则平衡常数K= 生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积 =16；上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；故为：0.1mol/（L?min），16，向右，不变；

利用氨的催化氧化法制取的反应方程式是什么？

关于制的方法，楼上的

（I）4NH3+5O2=4NO+6H2O

O由0变为-2

二.吸收阶段：

3NO2+H2O=2HNO3+NO其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于

2NO+O2=2NO2