2017高考化学波长(化合物波长)

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2017高考化学波长(化合物波长)

2017高考化学波长(化合物波长)

1、分值: 3分 查看题目解析 >1．下列说确的是（ ）A16O和18O互为同位素B、、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质D溶于水能电离出H+ 的物质一定是酸23．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）A还原性：Se2-＞S2-＞Cl-B热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC原子半径：Se＞Cl＞S34．下列说法不正确的是（ ）A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能A1mol Na2O2固体中含有O22－ 2 NAB常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NAD100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA56．下列叙述不正确的是（ ）A用电子式表示HCl的形成过程：B中的原子核内的中子数与核外电子数之是99C在空气中加热：D铝热法炼铁：67．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）AK+、Na+、HCO3- 、NO3-BNa+、NH4+、NO3-、Cl-C K+、Na+、NO3-、Br -DK+、Cu2+、Cl-、SO42-78．向某无色溶液中分别进行下列作，所得现象和结论正确的是（ ）B加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl-C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42-D加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+810．下列离子方程式书写正确的是（ ）ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2OB钠加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑CFeSO4溶液中加入稀：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓1．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）①②③④A②④B③④C①④D①②③1013．已知下列实验事实：① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

2、下列判断不正确的是（ ）B实验①证明Cr2O3是两性氧化物C实验②证选择题(共7小题，每题6分，共42分。

3、)明H2O2既有氧化性又有还原性D实验③证明氧化性：Cr2O72- > I21114．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（ ）A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应1215．第ⅠA族的X、Y、Z三种金属元素, 其原子半X>Y>Z，则下列判断注：能和新制Cu(OH)2反应的--除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、等)，发生中和反应。

4、不正确的是（ ）A价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序是:XOH>YOH>ZOHB金属性X>Y>ZC阳离子的氧化性按X、Y、Z的顺序由强到弱D与水反应按X、Y、Z的顺序由强到弱填空题 本大题共3小题，每小题3分，共9分。

5、把填写在题中横线上。

6、132．下列叙述不正确的是（ ）149．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）1512．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）简答题（综合题） 本大题共55分。

7、简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

8、16X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。

9、X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

10、请回答下列问题：16．元素X的价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。

11、17．单质铜和元素Y的价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。

12、18．元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。

13、19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。

14、20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。

15、工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。

16、分值: 11分 查看题目解析 >17自然界中氮元素有多种存在形式。

17、21.合成氨反应的化学方程式是 。

18、22.NH3在一定条件下可被氧化。

19、已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/molⅱ．① 断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-N 键所需能量相约______kJ；② H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）______。

20、23. 右图是某压强下， N2与H2按体积比1: 3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。

21、其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。

22、① 图中b点，U(正)______ U(逆)。

23、（填“＞”、“＝”或“＜”）② 图中a点，容器内气体n(N2):n(NH3)= 。

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