原子半径大小(原子半径大小示意图)

关于原子半径大小，原子半径大小示意图这个很多人还不知道，今天乐乐来为大家解答以上的问题，现在让我们一起来看看吧！

原子半径大小(原子半径大小示意图)

1、离子的电子层数相同，质子数越多半价越小，电子数越多，半价越大。

2、凡是比较原子半径大小只需要记住一下排列方法，别去想着什么三角形分布。

3、首先比较他们所在周期，大周期大半径小周期小半径，先把其大致半径大小比较出来，排列出来；在比较同周期元素原子的半径大小，对于同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，因为原子序数越大，原子核对电子的吸引力越大，因此外层电子离原子核越近。

4、用这种方法排列原子半径，屡试不爽。

5、原子半径随着原子序数（Z）的递增而发生周期性变化。

6、在短周期中，原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强，产生收缩效应，使原子半径逐渐减小。

7、在长周期中，d区元素的原子半径减小较慢，甚至由于“镧系收缩”现象，同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。

8、同一主族元素，自上而下由于电子层数增多，原子半径明显趋于增大。

9、原子半径大小与以下两个方面有关电子层数核内质子数电子层数越同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ 原子半径就越大那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小比较统一周期的原子半径大小就看核内质子朱比较用一族元素就看电子层数如果两种元素的周期和族都不同那么主要考虑电子层数与外层电子数一般没有关系如果将原子假设成一个球体的话，厘米。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助。