2017东城高考一模化学 2021东城高三一模化学

2017年重庆高考化学一轮模拟试题及

a．测定镁和铝的导电性强弱

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）

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22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

B“亚盐”可作某些食品的添加剂

C“84”消毒液的有效成分是NaClO

DSO2用作食品增白剂

A遇到石蕊试液变红的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3

C水电离出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+

D与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+

33．下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是（）

AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加难溶电解质MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓

B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为：SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O

C向FeBr2溶液中通入足量：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－

D向氨水中滴入少量饱和制各Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(胶体)+3NH4+

44．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3数目为0.3NA

B常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中，转移的电子总数为0.5NA

D一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

甲 乙 丙 丁

A用甲图装置灼烧海带成海带 灰

B用乙图装置实验室制氨气

D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

66．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有

A1种B2种C3种D4种

77．下列叙述中不正确的是（）

①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定

②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

③可用浓氨水检验输送的管道是否有泄漏

④在Fe(NO3)2溶液中通入过量气体，最终Fe2+ 被氧化为B遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+Fe3+

⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。

A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤

简答题（综合题） 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

8(16分)硫元素具有广泛的应用。

8.S的原子结构示意图为______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_________，两种化合物均含有的化学键为_________

9.煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_____________________。

10.(Na2S2O8)在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol钠和标况下11.2L O2，则钠的化学式为_________________________________

11.Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO－ 4·)，通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO－ 4·,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+ 的浓度对产生SO－ 4的影响。

①溶液酸碱性的影响：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越”或”无影响”)

已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。则由图示可知下列说确的是：_________(填序号)

A反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO－ 4·

BFe2+ 是4-CP降解反应的催化剂

D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行③当c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 时，4-CP降解的降解率为_________，4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_______________________。

分值: 16分 查看题目解析 >

9(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。

b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

14.冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_______(填化学式)，液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。

15.AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为_______________。

16.聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_______________________________

②聚合铝(PAC)的分子式为m，聚合铝中OH－ 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，当B=2/3时，b=________(填入合适数字)。

③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m－n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________．

分值: 14分 查看题目解析 >

10

(13分)是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃。与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

17仪器C的名称为_________；

蒸馏烧瓶

18.装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________；

19.装置II中的试剂为_________，装置VII作用为_____________________；

20.若省掉装置III，在IV中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。

21.IV中加热的作用之一是促进与锡粉反应，加热的另一作用为_______________________；

22.若IV中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_______。

分值: 13分 查看题目解析 >

11

选做一-有机化学基础(15分)

芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

回答下列问题：

23.A的化学名称是__________

24.由A生成B的反应类型是____________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________；

25.写出C所有可能的结构简式_____________________；

26.D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。则D的合成路线为：_________________________________________________；

合成路线流程图示例如下：

27.OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F发生反应的官能团的名称为______，

该反应的化学方程式为：___________________________

(提示：)

28.芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应，写出G可能的结构简式___________________________________(任写两种)

11 第(1)小题正确及相关解析

正确

或1、2--

A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为：化学名称是或1、2--

故为或1、2--

考查方向

有机物推断和物质的命名

A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为： 化学名称是或1、2--

易错点

不能准确推断有机物的结构致错

11 第(2)小题正确及相关解析

正确

取代反应

和溴发生取代反应生成B，的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为故为：取代反应，

考查方向

有机化学反应类型和结构简式

和溴发生取代反应生成B，的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为

易错点

不能根据反应特点判断反应类型致错

11 第(3)小题正确及相关解析

正确

在溴化铁作催化剂条件下，和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：

故为：

考查方向

同分异构体的结构简式

在溴化铁作催化剂条件下，和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：

易错点

没有掌握同分异构体的书写规律致错

正确

酸性条件下，被氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故为：

考查方向

有机物合成路线流程的考查

酸性条件下，被氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，

易错点

不能熟练掌握有机物的转化关系致错

11 第(5)小题正确及相关解析

正确

羟基、羧基

OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：

故为：羟基、羧基，

考查方向

官能团的名称和有机化学反应方程式的书写

OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：

易错点

没有掌握有机化学反应方程式的书写要求致错

11 第(6)小题正确及相关解析

正确

E的结构简式为

，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：

故为：

考查方向

限定条件的同分异构体的书写和判断

E的结构简式为

易错点

不能准确掌握限定条件致错

2017高考化学易错知识点：有机化学

解析

"有机化学"知识模块

A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达到平衡的是

1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

2.最简式为CH2O的有机物：、麦芽糖、纤维素

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍

5.甲烷与在紫外线照射下的反应产物有4种

错误,加上HCl一共5种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

12.聚的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

错误,单体是,不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

错误,酯的水解产物也可能是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合C用丙图装置可制得金属锰加热，可制得丙烯

错误,会得到2-

19.混在中的乙醇可加入适量除去

正确,取代后分液

20.应用干馏方法可将中的苯等芳香族化合物分离出来

错误,应当是分馏

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

错误,与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、(取代)、CCl4(萃取)

23.既能与烧碱反应，也能与反应

错误,常温难溶于水

25.利用发生硝化反应的性质，可制得、油、纤维

错误,油和纤维是用酯化反应制得的

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1,2-、1,1-、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

错误,没有苯炔这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧，缩聚生成有机玻璃

错误,乙二醇取代生成环氧，加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性溶液褪色。

2017高考化学推断题解题思路整理

【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：

【高考化学】推断题解题思路

1.猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。

2.找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，所要解的结也就很容易解开了。

3.如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到。

4.找到突破口进行联想：推断题首先要抓住突破口，表现物质特征处大都是突破口所在，所以考生在掌握化学知识概念点上，要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中，都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质，如物质属单质还是化合物，物质的颜色如何，是固体、液体还是气体，有怎样的反应条件，反应过程中有何现象，在生活中有何运用等，同时还要注意表述物质的限制词，如(小)、的等。考生看到这些信息时，应积极联想教材中的相关知识，进行设重演，一旦在某一环节出错，便可进行另(3)注意只是组分的百分含量相同，包括体积百分含量、物质的量百分含量或质量百分含量，而各组分的浓度不一定相等。一种设想。

5.在训练中找感觉：一般而言，推断题的思维方法可分三种：一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时，考55．用下列装置能达到有关实验目的的是（）生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈，它需要考生在训练中总结经验、寻找规律，发现不足后再回归课本，再进行训练，螺旋上升。如此而为，做推断题便会有“感觉”。

【高考化学】无机推断题复习方法和策略

推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。

基本思路：读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验。

读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想;试探受阻，重新阔整思路，作出新的设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

【高考化学】有机推断题复习方法和策略

有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语别强调写出有机物质的结构简式。

有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。

2017年高考化学大题该怎么解答

C.A、B、C的浓度不再发生变化

2017年高考化学大题该怎么11 第(4)小题正确及相关解析解错误,应该是10-4答

鸟粪石(MgNH4PO4·6H20)沉淀法用于除磷，此法可以同时去除和回收磷、氮两种营养元素，尤其是在一些同时含有磷、氮的废水中，应用鸟粪石沉淀法实现这类废水中的磷回收只需要在废水中投加镁源和适当调节pH，因此较为方便。鸟粪石是一种品质极好的磷肥，100m3 污水中可以结晶出1 kg 的鸟粪石，如果各国都进行污水鸟粪石回收，则每年可得6.3 万t 磷（以P2O5 计），从而节约开采1.6%的磷矿。有研究表明，污泥回收磷可减少污泥干固体质量，回收磷后污泥焚烧后产生的灰分量也会显著下降，且鸟粪石除磷工艺产生的污泥体积很小，仅是化学除磷产生的污泥体积的49%。

高中化学平衡的知识点

点拨：化学平衡状态的根本标志是：①v(正) = v(逆)，②各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。下面我给大家分享一些高中化学平衡的知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

错误,麦芽糖和纤维素都不符合

高中化学平衡的知识1

13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。

化学平衡的移动

1.化学平衡的移动

(1)定义

达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

(2)化学平衡移动的过程

2.影响化学平衡移动的因素

(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3.勒夏特列原理

在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

高中化学平衡的知识2

外界条件对化学平衡移动的影响

1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断

2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况

(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。

(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。

(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：

高中化学平衡的知识3

等效平衡

1.含义

(1)化学平衡状态与建立平衡的条件有关，与建立平衡的途径无关。

(2)对于同一可逆反应，在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，无论是从正反应(反应物)、逆反应(生成物)或从中间状态(既有反应物、也有生成物)开始，只要建立平衡后，平衡混合物中各组分的比例相同，或各组分在混合物中的百分含量相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。

(1)注意反应特点：反应前后气体的物质的量是否发生变化。

(2)分清平衡建立的条件：是恒温恒压还是恒温恒容。

3.理解等效平衡的意义

(1)对于反应前后气体物质的量有变化的反应

容易得出A与C等效，A与D不等效。因为C→D是对反应前后气体体积有变化的反应加压，平衡发生了移动。

结论：对于反应前后气体物质的量有变化的反应，恒温恒压时只要起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡;而恒温恒容时，则需起始加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，完全相同才能建立等效平衡，因为反应物物质的量的变化会引起平衡的移动。

容易得出A与C等效，A与D等效。因为C→D平衡不发生移动。对反应前后气体体积不变的反应加压，平衡不移动。

结论：对于反应前后气体物质的量不变的反应，无论是恒温恒压还是恒温恒容，只要加入的物质按方程式化学计量数转化到方程式一侧，比例相同就可建立等效平衡。

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找一道2017年之前的全国卷化学题？

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2017年高考化全国卷Ⅲ 理科综合能力测试(化学部分) 可能用到的相对原子质量:H-1 24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、都能以任意比例与水互溶Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 第?卷 7(化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A(PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B(绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C(燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D(天然气和是我国目前推广使用的清洁燃料

解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡;由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。

（2011?东城区一模）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，各物质之间的关系如图所示，图中“-”表示相连

解题思路

（1）①A与B含有相同元素，B是最常用的溶剂，所以B就是水，A就是双氧水，D是氧化物，D和水会反应，所以D就是氧化钙，E会与氧化钙反应，所以E就是酸，

在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。

②水和氧化物的反应，只能是化合反应，

③通过推导知道D是二氧化碳或氧化钙，能与两者反应的有氢氧化钙和盐酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，

（2）①B是常用于灭火的气体，所以B就是二氧化碳，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A、B、C中含有相同元素，如A是碳酸盐，C就是碳，D就是碱，E就只能是酸，酸不会与碳反应，设不成立，如A是碳，C就是碳酸盐，D是碱，E是酸，满足转换关系，所以A就是碳，C就是碳酸钙或碳酸钠，D就是氢氧化钙或，E是盐酸或硫酸，

②碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

故为：(4)向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动;减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。（1）①H2O2，

②化合反应，

③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（2）①NaOH或Ca（OH）2

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

高中化学可逆反应达到平衡状态的标志及判断

错误,苯和1,2-可以互溶

对于想要在高中化学考试中取得好成绩的人来说，一定要复习好高中化学的可逆反应平衡状态，这也是高中化学考试中必考的知识点。下面是我为您整理的化学可逆反应达到平衡状态，希望对您有所帮助!

2.审题 方法

化学可逆反应达到平衡状态

v(A) : v(B) : v(C) : v(D) = m : n : p : q，在应用v(正) = v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。

在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：

(1)“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) = v(逆)。

(3)“动”：v(正) = v(逆) ≠0

(4)“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但不一定相等)，不随时间的变化而变化。

(5)“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。

(6)“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。

可逆反应达到平衡状态的标志及判断 方法 如下：

以mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)为例：

化学可逆反应达到平衡状态的标志

一、直接标志：

①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p;

②反应体系中各物质的百分含量保持不变。

二、间接标志：

①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变(m + n ≠ p + q);

②各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变;

③各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。

对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：

化学可逆反应达到平衡状态例题

【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

③ 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④ 混合气体的颜色不再改变的状态

⑤ 混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的压强不再改变的状态

⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

解析：①单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡;②不能说明;③中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比;④有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡;⑤体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变;⑥反应前后△V ≠ 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化;⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应△V ≠ 0，能说明该反应达到平衡。

：A

A.容器内的总压不随时间变化

B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化

C.XY气体的物质的量分数不变

D.X2和Y2的消耗速率相等

解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。

：C

点拨：结合化学反应方程式的特点，反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。

【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

D.A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2

解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确;A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确;B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误;A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作为判断平衡标志的依据。

：A、C

点拨：化学平衡的标志①： v(正) = v(逆);②反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。

【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是

A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1

B.容器内的总压不随时间变化

C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键

D.混合气体的颜色不再变化时

：D

点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变;因此B选项错误;在反应过程中的任意时刻断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键，因此C选项错误。

【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：

A.混合气体的分子数之比为2 : 1: 2

B.混合气体的压强不再发生变化

C.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

D.混合气体的密度不再发生变化

：A、D

点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d= m/V，m、V不变，所以密度一直不变。

【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度

C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

：B、C

四：应注意的问题：

(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。

(2)在mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)反应中，

(3)化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。

(5)物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。

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