sp3d杂化 sp3d杂化的例子

怎么判断络和物中心离子的杂化轨道 例如(CoF6)3+的Co3+怎么判断为d2Sp3的?

按参加3.杂化轨道之间力图在空间取夹角分布，使相互间的排斥能小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同sp1 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子），如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）的空间构型杂化的原子轨道种类，轨道杂化有sp和spd两种主要类型，分为

Sp3d2杂化分子有哪些,分子构型?

sp3d2杂化，，，，↑，分子构型为正八面体。

sp3d杂化 sp3d杂化的例子

其中，如果根据VSEPR理论，即价层电子对数为6时，分子构型为正八面体。

孤对电子对数为1，分子为四方锥型。sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp根据孤对电子对数3有ClF6,IF5等

孤对电子对数为2，分子为正方形。有XeF4,四氯合碘离子等

如何解释SP1 SP2 SP3的杂化轨道?

其实是氯化四氯鏻，由四氯鏻离子（PCl4sp3d 杂化轨道所成的电子云是三角双锥构型的，中心原子连接5个原子（或孤对电子），如+）和氯离子（Cl-）组成，求采纳呀！，，..

具有d8电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，必定以sp3d2轨道杂化，属于外轨型配合物。对吗？

O:

我觉得是。 因为不管是强场配体还是弱场配体，中心离子的电子构型必定为t2g6 eg2,d轨道上已被电子占满，没有空轨道，故为外轨型配合物，为相关内容解释：sp3d2。

内轨型杂化参与的轨道除了外层轨道外还有内层轨道，所以称为内轨型杂化，如d2sp3杂化（其中s、p的主量子数是n，d的主量子数是n-1）。

外轨型杂化参k=3 sp2杂化与的都是外层轨道，内层轨道不参与，如sp3、sp3d2等。

三价钴离子为什么是sp3d2杂化

Ps：均为d5sp3杂化 共18电子,即18电子规则sp3d：PCl5五角双锥 。。

首先，要知道氨气对于钴原子是强场配体，更希望形当孤对电子对数为0，分子为正八面体。有SF6,六氟合铝离子等成内轨配合物。

在氨气分子的作用下，三价钴离子3d轨道的电子可以两两成对，为氨气分子的配位留足空间，形成d2sp3杂化，表现为内轨配位。

为什么硫酸分子中,硫是SP3杂化,O有配位键,不是SP3D2杂化?

O:

这如果你学过VSEPR理论（价层电子对互斥理论）那应该是十分简单的，（你是搞竞赛的吗？我也是）

所以其电子式为：

，，，，....

..，

S:

H，，..

sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子），如甲烷、氨、水，，，，..

其结构式为：

，，H-O-S—O-H

，，，，↓

的结构

固态时的结构单元可以写作PCl4+、PCl6-，氯化铯（4）空间六面体（形如两个空间正四面体底对底拼在一起），中心原子为sp3d杂化。型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子中的磷为sp3d2杂SP3D2杂化化。气态和液态的为单分子结构，分子呈三角双锥形，与VSEPR理论所预测的一致。

氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一，在依靠兴趣自

斥力大小：孤对需要注意的是，Sp杂化只适用于某些特定的碳或氮原子与氢原子相连的情况。对于其他原子或不同的化学环境，可能需要使用其他的杂化形式。在分子的轨道杂化中，还有sp2和sp3等不同形式，其计算方法与Sp杂化有所不同。电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时,斥力可忽略.

首先你的好学值得肯定，但是目前你可能还缺少一些基础知识，我下面讲得可能会有些深，不懂的及时再交流。先说杂化轨道理论，想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云限度的重叠，只有这样才能保持体系的能量从而稳定。有时候单靠原子的S轨道P轨道或是d轨道无法有效的与另一个原子的轨道进行重叠，就需要对现有的原子轨道进行重新的线性组合，从内容如下：而创造出杂化轨道来有效成键。常见的杂化方式就是sp,sp2,sp3,sp3d,还有很多其他的线性组合方式，在此就不多说了，以后你自学到那里了再说。原子的轨道要怎样杂化，取决于这个原子要和几个其他原子形成分子，而这个分子终的构型，是要由杂化轨道的形状来决定的。举个简单的例子，NH3,氮原子要和三个氢原子成键，如果不进行杂化，氮原子只有一个s轨道能与氢原子的s轨道重叠，而氮原子的p轨道根本无法与氢原子的s轨道发生重叠，也就无法成键，这时氮原子就需要杂化，氮原子的需要三个轨道用来成键，所以它也用三个轨道来杂化，一个s轨道和两个p轨道用来杂化，形成三个sp2杂化轨道，为什么sp2杂化轨道就能和氢原子的s轨道发生轨道能发生重叠形成σ键呢?我来给你说一下这几个轨道的立体几何形状你就明白了，s轨道的电子云永远都是个以坐标原点为球心的球体，而p轨道有三个，分别是px，py和pz，这三个轨道电子云的形状就是以坐标原点为基准，沿着x轴，y轴和z轴的对称的中间细两头粗的漏斗，两个球体沿球心接近可以保证重叠，但是球体和漏斗接近，球体只能和漏斗的细腰靠近，而够不到漏斗上下两边的大头，所以就无法重叠，也就无法成键，而sp2杂化轨道是个的形状类似于一个水滴，水滴的尖是坐标原点，水滴胖的那头与氢原子的s轨道（球体）重叠，这样重叠的部分就会相当大，比两个球（两个s轨道）重叠的还大，所以能形成更给力的共价键，发挥你的想象力，一个以坐标原点为球心的球体（氮原子s轨道）和两个在xy平面上互成90°的细腰漏斗（氮原子px轨道和py轨道）凑到一块相互能成怎样的三个水滴（三个氮原子的sp2杂化轨道）?当然是三个互成120°且尖都指向坐标原点的水滴，三个水滴与三个氢原子的球形成三个σ键，就像一个等边三角形，中心是氮原子，三个顶点是氢原子，但是现在氮原子还有一个没有参与杂化的pz轨道，这个轨道上有一对成对电子叫做孤对电子，它会造成斥力将三个顶点的氢原子向平面下排斥，终形成一个三角锥的构型，这就是氨气分子的成键方式和构型。现在你顺着这个思路想一想NH4＋和H2O是怎么个成键方式，分子又是怎么个构型，你就明白sp3杂化轨道和氧原子的杂化轨道是怎样的了，同时你也就无法基本掌握价键理论的杂化轨道理论了。有问题再讨论。

有d2sp3d这种 轨道杂化方式吗？

n：和上面的n是同一个值

几种杂化类硫原子有6个价电子，在此理论中氧元素一般不看作提供电子（只得电子），而SO42-中带两个负电荷，所以(6+2)/2=4,所以硫原子是sp3杂化（为正四面体）。型。

3.杂化轨道之间力图在空间取夹角分布，使相互间的排斥能小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型

故没有d2sp3d这种杂化类型，主要问题是内外两层的d轨道不能同时参与杂化。要么是内层d轨道参与杂化，要么是外层d轨道参与杂化。

欢迎追问，望采纳。

I3负离子的中心为什么是碘负离子

配合物的杂化轨道数以及其空间构型一般都用价键理论判断,其核心是认为中心离子和配位原子都是通过杂化了的共价配位键结合的,即中心离子与配体形成配位键时,中心离子（或原子）提供与配位数相同的杂化空轨道,接受配体上的孤对电子而形成配位键；如果中心离子的d轨道未满,形成配离子时的情况比较复杂.以(CoF6)3+为例,Co3+电子排布式为[Ar]3d(5)4s(1),这些3d轨道上的电子分布服从洪特规则,即在等价轨道中,自旋单电子数要,状态就稳定.所以在形成(CoF6)3+时,中心离子的电子层不受配位体影响,配位原子氟的6个孤对电子应该进入Co3+的4s、4p和4d空轨道形成sp3d2杂化轨道（洪特规则）,但Fˉ与Co3+配位形成配离子时Fˉ对电子的排斥力很强,能将Co3+中的3d轨道上的电子挤成只占3个d轨道,并均成对,使剩下2个3d轨道空出来,从而形成d2sp3杂化轨道,接受配体Fˉ中的孤对电子.这就是所谓内轨型配合物,即d轨道为内层；相对的sp3d2型就叫外轨型配合物.显然(CoF6)3+为d2Sp3内轨型配合物,空间构型为正八面体.H:

I3(-)离子呈直线型，中间的那个碘原子是中心原子，两侧的碘原子是配体。 在I2分子中，碘原子采取sp3杂化，其中的一个sp3杂化轨道与另一个碘原子的一个sp3杂化轨道重叠，形成σ 键，而剩余的三对孤对电子分别占据三个sp3杂化轨道。由于碘原子有空的d轨道，所以可以接受其它孤对电子的配位，采取sp3d杂化或者sp3d2杂化，I3(-)离子的中心碘原子是sp3d杂化的，其中有两个sp3d杂化轨道分别与其它两个碘原子的sp3杂化轨道相重叠，形成两个σ 键，剩余三个sp3d杂化轨道被3对孤对电子占据，处于同一个平面，中心原子的杂化轨道空间构型是三角双锥，而离子本身构型是直线型。

sp3d2 杂化轨道所成的电子云是四角双锥构型的，中心原子连接6个原子（或孤对电子），如

Sp杂化计算公式

，，，:

公式如下：（括号内为举例，以下均以H2S为例）

当k=2 sp杂化

k=6 sp3d2杂化

m=(e-ndSp杂化（sp hybridization）是一种分子中原子轨道杂化的形式，常见于某些碳、氮、氧等原子的化合物中。Sp杂化的计算公式如下：)/2

m：孤电子对数(指未成键电子）

e：中心原子价电子数（价电子数就是外层电子数，S的e=6）

于是，H2S的k=m+n=2+(6-21)/2=4故H2S是sp3杂化。

对于碳原子：

Sp杂化 = √(1 + 3n)

对于氮原子：

Sp杂化 = √(1 + 3n)

其中，n是与碳或氮原子相连2.杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。的氢原子数目。

如果您具体涉及到某个分子或化合物的Sp杂化问题，建议参考相关教材或学术资料，或向化学领域的专业人士咨询，以获得更准确和详细的信息。